Química Orgânica

 Química Orgânica

A Química Orgânica é uma divisão da Química que foi proposta em 1777 pelo químico sueco Torbern Olof Bergman. A química orgânica era definida como um ramo químico que estuda os compostos extraídos dos organismos vivos. Em 1807, foi formulada a Teoria da Força Vital por Jöns Jacob Berzelius. Ela baseava-se na ideia de que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (a vida) para serem sintetizados.
Em 1828, Friedrich Wöhler , discípulo de Berzelius, a partir do cianato de amônio, produziu a ureia; começando, assim, a queda da teoria da força vital. Essa obtenção ficou conhecida como síntese de Wöhler. Após, Pierre Eugene Marcellin Berthelot realizou toda uma série de experiências a partir de 1854 e em 1862 sintetizou o acetileno. Em 1866, Berthelot obteve, por aquecimento, a polimerização do acetileno em benzeno e, assim, é derrubada a Teoria da Força Vital.
Percebe-se que a definição de Bergman para a química orgânica não era adequada, então, o químico alemão Friedrich August Kekulé propôs a nova definição aceita atualmente: “Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono”. Essa afirmação está correta, contudo, nem todo composto que contém carbono é orgânico, por exemplo o dióxido de carbono, o ácido carbônico, a Grafite, etc, mas todos os compostos orgânicos contém carbono.
Essa parte da química, além de estudar a estrutura, propriedades, composição, reações[1] e síntese de compostos orgânicos que, por definição, contenham carbono, pode também conter outros elementos como o oxigênio e o hidrogênio. Muitos deles contêm nitrogênio, halogênios e, mais raramente, fósforo e enxofre.

Características

Dentro da química orgânica existem as funções orgânicas (compostos ôrganicos de características químicas e físicas semelhantes). Existem muitas funções, sendo as mais comuns:
•    Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Alceninos, Cicloalcanos, Cicloalcenos)
•    Haletos
•    Álcool
•    Enol
•    Fenol
•    Éter
•    Éster
•    Aldeído
•    Cetona
•    Ácido carboxílico
•    Aminas
•    Amida
•    Nitrocompostos
•    Nitrilas
•    Isonitrilas
•    Compostos de Grignard
As razões para que haja muitos compostos orgânicos são:
•    A capacidade do carbono de formar ligações covalentes com ele mesmo. São solventes dos compostos orgânicos: o éter e o álcool, por exemplo.
•    O raio atômico relativamente pequeno do Carbono em relação aos outros elementos da família 4A.
•    Sua eletronegatividade não é muito forte, podendo reagir sem precisar de grandes somas de energia.
•    Elemento muito abundante.

Características do Carbono

•   O carbono é tetravalente, ou seja, por possuir 4 elétrons na camada de valência efetua 4 ligações.
•    Ligações múltiplas, isto é, forma ligações simples, dupla e triplas.
•    O caráter da ligação é anfótero (não importa se é metal ou não-metal).
•    Formar cadeias carbônicas
•    Possui 3 hibridizações: sp³, sp² e sp.

Nomenclatura dos compostos orgânicos

Na química orgânica, compostos orgânicos são nomeados de acordo com seus devidos prefixos, infixos e sufixos:
Prefixo
O prefixo é adotado conforme o número de Carbonos na cadeia principal
•    1 Carbono: Met-
•    2 Carbonos: Et-
•    3 Carbonos: Prop-
•    4 Carbonos: But-
•    5 Carbonos: Pent-
•    6 Carbonos: Hex-
•    7 Carbonos: Hept-
•    8 Carbonos: Oct-
•    9 Carbonos: Non-
•    10 Carbonos: Dec-
Infixos
É indicado pela classificação da cadeia quanto à saturação: Saturada possuem apenas ligações simples entres os carbonos. Insaturadas possuem ligações duplas ou triplas entre carbonos.
•    Apenas ligações simples: -an-
•    Ligação dupla: -en-
•    Duas ligações duplas: -dien-
•    Três ligações duplas: -trien-
•    Ligação tripla: -in-
•    Duas ligações triplas: -diin-
•    Três ligações triplas: -triin-
Sufixos
Os sufixos são colocados conforme a função orgânica do composto.
•    Hidrocarbonetos: -o
•    Ácidos Carboxílicos: Ácido + -óico
•    Cetonas: -ona
•    Aldeídos: -al
•    Álcoois ou fenóis: -ol
•    Ésteres: -oato de -ila, onde -ila é o sufixo adotado para o radical.
•    Éteres: Radical menor + -oxi- + radical maior
•    Aminas: Radical + -amina
•    Amidas: Radical + -amida

Exemplo de nomenclaturas de compostos orgânicos

•    Metano
1.    Número de carbonos: Met- = 1 Carbono
2.    Tipo de ligação entre os Carbonos: -an- = Simples
3.    Função química do composto: -o = Hidrocarboneto
Logo: CH4
•    Butano
1.    Número de carbonos: But- = 4 Carbonos
2.    Tipo de ligação entre os Carbonos: -an- = Simples
3.    Função química do composto: -o Hidrocarboneto
Logo: CH3-CH2-CH2-CH3
•    Etanol
1.    Número de carbonos: Et- = 2 Carbonos
2.    Tipo de ligação entre os Carbonos: -an- = Simples
3.    Função química do composto: -ol = Alcoól
Logo: CH3-CH2-OH
•    Etenal
1.    Número de carbonos: Et- = 2 Carbonos
2.    Tipo de ligação entre os Carbonos: -en- = Dupla
3.    Função química do composto: -al = Aldeído
Logo: CH2=COH
Famílias de compostos orgânicos
Ver Compostos da química orgânica
Reações em química orgânica.
•    Substituição
•    Eliminação
•    Reação de Wolff-Kischner
•    Rearranjo de Beckmann
•    Reação de Diels-Alder (Cicloadição)
•    Oxidação de Swern
•    Oxidação de um álcool
•    Alquilação de Friedel-Crafts
•    Reação de Pinner
•    Reações de Wurtz e de Wurtz-Fittig
•    Reação de Bucherer
•    Reação de Cannizzaro
•    Reação de Chugaev
•    Reação de Claisen
•    Reação de Etard
•    Redução de Clemmensen
•    Reação de Grignard
•    Condensação aldólica
•    Fermentação acética
•    Reação de Ramberg-Bäcklund




Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A2nica